btcq.net
当前位置:首页 >> k2hpo >>

k2hpo

计算0.050mol/LK2HPO4溶液的pH 利用酸式盐溶液氢离子浓度公式计算. [H+]=根号[(k2*k3*c)/(k2+c)] =根号[(6.2*10^-8*4.8*10^-13*0.05)/(0.05+6.2*10^-8)] =1.725*10^-10 其中k2、k3是磷酸的第二、三步电离常数,这里忽略了HPO4 2-的水解产物H2PO4-...

PH=7.20-lg[n(KH2PO4)/n(K2HPO4)] lg[n(KH2PO4)/n(K2HPO4)]=7.20-7.40=-0.20 n(KH2PO4)/n(K2HPO4)=0.63/1 v(KH2PO4)=0.63/1.63=0.40升 v(K2HPO4)=1/1.63=0.60升

A.0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11,说明HPO42-离子的水解程度大于H2PO4-的电离程度,将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液,溶液应呈碱性,即pH>7,故A错误;B.由于HPO42-离子的水解程度大于H2PO4...

用hpo4的水解,只用考虑第一步水解(后两步远小于第一步),第一步水解kb=kw/ka3,列个三段式,设x,解方程。你去算一下,应该大于7的

A、该溶液呈碱性,加水稀释,碱性减弱,酸性增强,c(H3O+)增大,故A错误;B、加热会促进电离平衡向右移动,使c(PO43-)和c(H3O+)均增大,故B错误;C、加入Ca(OH)2会使PO43-转化为Ca3(PO4)2沉淀,且c(H+)减小,使平衡右移.所以c(HPO...

就是磷酸氢二钾,和磷酸二氢钾一样,都是分析上常用来配制缓冲溶液的,因为电离出来的氢离子不同所以pH不同

K2HPO4·3H2O直接使用配置就行,算的时候把水算出来,一份里面含有3份水。算好的水再减去K2HPO4里面的三份水。

缓冲液有效缓冲范围为PH=PK±1之内,就是说共轭酸碱的浓度比应该在10/1或1/10之内,题目中计算需要的PK2=7.2本题溶液的PH=6.1不在这个要求之内。虽然可以配制要求的PH值,但缓冲能力有限。我们来计算一下两者的浓度之比。 PH=PKa2-lg[KH2PO4]/[K2H...

(1)该培养基从功能上看,属于鉴别培养基,因里面加入了指示剂伊红-美蓝,专门用于鉴定大肠杆菌,其颜色变化为深紫色有金属光泽,代谢产物中的氨基酸、维生素是生命活动不可缺少的,在各个时期均产生,为初级代谢产物.(2)在培养基的成分中,...

(1)根据表中的物质可知,该培养基中(CH2O)提供碳源,NaNO3提供氮源,NaNO3、K2HPO4、KCl、MgSO4?7H2O、FeSO4提供无机盐、H2O.培养基中无琼脂等凝固剂,则是液体培养基.含有抗生素则为选择性培养基.(2)培养细菌要去除抗生素.纤维素分解...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.btcq.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com