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k2hpo

计算0.050mol/LK2HPO4溶液的pH 利用酸式盐溶液氢离子浓度公式计算. [H+]=根号[(k2*k3*c)/(k2+c)] =根号[(6.2*10^-8*4.8*10^-13*0.05)/(0.05+6.2*10^-8)] =1.725*10^-10 其中k2、k3是磷酸的第二、三步电离常数,这里忽略了HPO4 2-的水解产物H2PO4-...

A.0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11,说明HPO42-离子的水解程度大于H2PO4-的电离程度,将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液,溶液应呈碱性,即pH>7,故A错误;B.由于HPO42-离子的水解程度大于H2PO4...

PH=7.20-lg[n(KH2PO4)/n(K2HPO4)] lg[n(KH2PO4)/n(K2HPO4)]=7.20-7.40=-0.20 n(KH2PO4)/n(K2HPO4)=0.63/1 v(KH2PO4)=0.63/1.63=0.40升 v(K2HPO4)=1/1.63=0.60升

用hpo4的水解,只用考虑第一步水解(后两步远小于第一步),第一步水解kb=kw/ka3,列个三段式,设x,解方程。你去算一下,应该大于7的

pK2=7.21=-lg([HPO4 2-][H+]/[H2PO4-])=-lg([H+])-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-]) =pH-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-])=7-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-]) 得到:0.21=-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-]) 10^(-0.21)=0.62=[HPO4 2-]/[H2PO4-] 得到V(HPO4 2-):V(H2PO4-)=0.62 按体...

A、该溶液呈碱性,加水稀释,碱性减弱,酸性增强,c(H3O+)增大,故A错误;B、加热会促进电离平衡向右移动,使c(PO43-)和c(H3O+)均增大,故B错误;C、加入Ca(OH)2会使PO43-转化为Ca3(PO4)2沉淀,且c(H+)减小,使平衡右移.所以c(HPO...

缓冲液有效缓冲范围为PH=PK±1之内,就是说共轭酸碱的浓度比应该在10/1或1/10之内,题目中计算需要的PK2=7.2本题溶液的PH=6.1不在这个要求之内。虽然可以配制要求的PH值,但缓冲能力有限。我们来计算一下两者的浓度之比。 PH=PKa2-lg[KH2PO4]/[K2H...

H+浓度:0.05mol/Lph=-lg(0.05)=1.3

K2HPO4·3H2O直接使用配置就行,算的时候把水算出来,一份里面含有3份水。算好的水再减去K2HPO4里面的三份水。

就是磷酸氢二钾,和磷酸二氢钾一样,都是分析上常用来配制缓冲溶液的,因为电离出来的氢离子不同所以pH不同

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