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k2hpo4

计算0.050mol/LK2HPO4溶液的pH 利用酸式盐溶液氢离子浓度公式计算. [H+]=根号[(k2*k3*c)/(k2+c)] =根号[(6.2*10^-8*4.8*10^-13*0.05)/(0.05+6.2*10^-8)] =1.725*10^-10 其中k2、k3是磷酸的第二、三步电离常数,这里忽略了HPO4 2-的水解产物H2PO4-...

缓冲液有效缓冲范围为PH=PK±1之内,就是说共轭酸碱的浓度比应该在10/1或1/10之内,题目中计算需要的PK2=7.2本题溶液的PH=6.1不在这个要求之内。虽然可以配制要求的PH值,但缓冲能力有限。我们来计算一下两者的浓度之比。 PH=PKa2-lg[KH2PO4]/[K2H...

A、该溶液呈碱性,加水稀释,碱性减弱,酸性增强,c(H3O+)增大,故A错误;B、加热会促进电离平衡向右移动,使c(PO43-)和c(H3O+)均增大,故B错误;C、加入Ca(OH)2会使PO43-转化为Ca3(PO4)2沉淀,且c(H+)减小,使平衡右移.所以c(HPO...

pK2=7.21=-lg([HPO4 2-][H+]/[H2PO4-])=-lg([H+])-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-]) =pH-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-])=7-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-]) 得到:0.21=-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-]) 10^(-0.21)=0.62=[HPO4 2-]/[H2PO4-] 得到V(HPO4 2-):V(H2PO4-)=0.62 按体...

磷酸氢二钾,通常是3个结晶水, K2HPO4·3H2O分子量为228

K2HPO4·3H2O直接使用配置就行,算的时候把水算出来,一份里面含有3份水。算好的水再减去K2HPO4里面的三份水。

2so4与k2hpo4为什么必须加水溶解后加入 HPO42―的水解程度大于电离程度,说明溶液显碱性,加入水,溶液碱性减弱,所以c(H3O+)增大;加消石灰后,和PO43-反应生成Ca3(PO4)2沉淀,PO43-浓度减少,促进了HPO42-的电离,所以HPO42-浓度减小;由于加...

(1)依物理性质划分,该培养基无凝固剂琼脂,属于液体培养基,依用途划分,则属于选择培养基.(2)该培养基中含有有机碳源,故培养的对象同化作用类型为异养型,由由于培养基中含有青霉素,其具有选择作用,故培养的可能是酵母菌或霉菌.(3)...

磷酸氢二钾(无水)0.75g + 磷酸二氢钾(无水)0.5g 加蒸馏水至250ml。 用NaOH调节pH至8.3即可!

(1)分析表格可知,该培养基没有氮源,故说明可培养的微生物类型是固氮微生物.(2)分析表格可知,该培养基没有有机碳源和氮源,故说明培养的微生物能利用无机碳和氮源,说明此微生物同化作用类型是自养型微生物.(3)表中营养成分共有3类,...

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