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硝酸钾俗称火硝或土硝。它是黑火药的重要原料和复合化肥。制取硝酸钾可以用硝土和草木灰作原料。土壤里的有机物腐败后,经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用,生成硝酸。硝酸根跟土壤里的钾、钠、镁等离子结合,形成硝酸盐。硝土中的硝酸盐就是这样来...

不会反应。 假设两者发生反应,定然是复分解反应,交换位置,会生成NaNO3和KOH,两者均溶于水,无法生成水或沉淀或气体,所以不会反应

中性 记住口诀:谁强显谁性。 因为KNO3是由KOH 和HNO3中和产生的,又因为KOH 和HNO3是强碱,强酸所以中和是中性。

方法是蒸发结晶。 要除去NaCl中混有的少量的KNO3,实质上是要得到纯净的NaCl。氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大,但氯化钠的溶解度受温度影响较小,而硝酸钾所受影响较大,将混合物配成饱和溶液,然后加热蒸发水,先析出的是氯化钠,少量的...

通过重结晶方式,即:溶液加热后冷却,析出的晶体就是硝酸钾,因为硝酸钾溶解度随温度变化很大,而氯化钾溶解度随温度变化小

(1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为36g,50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度;(2)氯化钠的溶解度受温度影响较小,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠;(3)氢氧化钠固体溶于水放热,氢氧化钙的溶解度...

因为KNO3的溶解度受温度的影响很大,而KCl的溶解度受温度的影响很小.利用溶解度不同,就可以除去硝酸钾中的氯化钾。也可以用类似原理除去硝酸钾中的氯化钠

分两阶段: 第一阶段,硝酸钾溶液浓度大于细胞溶液浓度,细胞失水,质壁分离. 第二阶段,从一开始钾离子通过主动运输进入细胞中,但是速度较慢,在质壁分离后仍然继续进行,细胞液浓度慢慢升高,重新吸收水,质壁分离复原.

吸热反应 在溶于水的过程中吸热的有:绝大多数的硝酸盐,例如KNO3、NH4NO3。 在溶于水的过程中放热的有:固体NaOH、熟石灰、浓硫酸。 在溶于水的过程中几乎没有热量变化的有:食盐、蔗糖。

如果开始的硝酸钾溶液是饱和溶液,则蒸发掉20克水,是蒸发掉10g水的2倍,所以析出晶体的质量也是蒸发掉10g水析出晶体质量的2倍,即b=2a;如果开始的硝酸钾溶液是不饱和溶液,则一开始蒸发的10g水析出晶体的质量要比析出晶体后,最后饱和溶液蒸发...

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